四、氯的测定

体液中Cl以离子形式存在，几乎全与Na+平衡增减。测定Cl-的方法有多种。 ⒈滴定法 ⑴Molrr法：以K2CrO4为指示剂，用AgNO3滴定血清中Cl-，以过量的Ag+与CrO42-结合出现Ag2CrO4红色沉淀为终点，根据AgNO[XB]3[/XB]消耗量计算出标本中Cl[SB]-[/SB]的量。 ⑵Sehales法：以二苯卡巴腙作指示剂，用Hg(NO[XB]3[/XB])[XB]2[/XB]滴定血清中Cl[SB]-[/SB]，以过量的Hg[SB]2+[/SB]与二苯卡巴腙结合成不溶的紫蓝色化合物为终点，根据Hg(NO[XB]3[/XB])[XB]2[/XB]消耗量计算血清Cl[SB]-[/SB]的量。 滴定法需要熟练的操作，终点要准确，尽可能排除主观因素的干扰，否则误差很大。血清中过多的胆红素．血脂及血红蛋白（溶血）对结果干扰很大。滴定法有淘汰的趋势。 ⒉化学测定法：在Fe+存在下，采用Hg(SCN)2与Cl-反应生成与Cl-等当量的SCN3-，再与Fe3+结合成Fe(SCN)3的红色化合物，进行比色，定量标本中Cl-的含量。 该法测定时，血清中其他因素如F．Br和I也可以起反应，其量少于1mmol/L，故可忽略不计。某些药物及胆红素均对其有影响。这种比色法消除主观因素的影响，并可在自动生化分析仪进行批量测定，属临床常用的一种方法。 ⒊电量分析法：属于物理学方法。在恒定的电流下，以银电极置于标本中，从电极释放的Ag[SB]+[/SB]与Cl[SB]-[/SB]反应开始生成不解离的AgCl沉淀开始计时，当Cl[SB]-[/SB]全部与Ag[SB]+[/SB]作用完毕，游离的Ag[SB]+[/SB]出现，其溶液电导明显增加，使仪器传感器和计时器立即切断电流并计算滴定所需的时间作为完成测定过程。氯的浓度用法拉第常数（9648库仑/摩尔氯化物）运算，库仑与滴定时间和电流的乘积成正比，以此计算出标本中Cl[SB]-[/SB]的含量。 标本中Br[SB]-[/SB]和I[SB]-[/SB]对其有一定干扰，其量很少，可忽略不计。该法简便，快速，在控制好电流条件下，是个较好的方法。 ⒋离子选择电极法　ISE法是目前测定Cl[SB]-[/SB]的最好方法，因为测定Cl[SB]-[/SB]的电极均与K[SB]+[/SB]、Na[SB]+[/SB]电极配套，仅需100μl全血即可测出标本中K[SB]+[/SB]、Na[SB]+[/SB]和Cl[SB]-[/SB]的含量而快速、准确，操作简便，是目前广为临床使用的方法。 ISE法需用Cl[SB]-[/SB]电极，该电极由氯化银．氯化铁-硫化汞为膜性材料作成固体膜电极，与Na[SB]+[/SB]．K[SB]+[/SB]电极组装于同一台仪器上，使用简便。标本中Br[SB]-[/SB]和I[SB]-[/SB]，虽有干扰，其量甚微，可忽略不计。该电极寿命较短，一般有效期仅4-6个月。Na[SB]+[/SB]电极有效期8-10个月，K[SB]+[/SB]电极6-8个月。近几年已出现长有效期（2年）的K[SB]+[/SB]、Na[SB]+[/SB]、Cl[SB]-[/SB]电极，为临床的使用提供了方便。