二、血液pH值及其运算

[b]（一）溶液pH值[/b] 人体内的化学反应都是在体液中进行，不少化学反应受体液酸碱度的影响。任何溶液都有酸碱度，即使纯水也是一种微弱的电解质，因为纯水中亦有一小部分的水分子电离成H[SB]+[/SB]和OH[SB]－[/SB]保持电离平衡，不管H[SB]+[/SB]浓度与OH[SB]－[/SB]浓度如何改变，[H[SB]+[/SB]]与[OH[SB]－[/SB]]的乘积仍等于水的离子积常数Kw。也就是说，向纯水中加酸时，H[SB]+[/SB]浓度增加多少倍，则OH[SB]－[/SB]浓度就降低多少倍；反之，向纯水中加碱时，H[SB]+[/SB]浓度降低多少倍，则OH[SB]－[/SB]浓度就增加多少倍。所以，对某种水溶液，只要知道H[SB]+[/SB]浓度就必然可以求出OH[SB]－[/SB]浓度。习惯上采用H[SB]+[/SB]浓度来表示溶液的酸碱度，纯水H[SB]+[/SB]浓度为1×10[SB]-7[/SB]mol/L，血液H[SB]+[/SB]为3.98×10[SB]-8[/SB]mmol/L。由于H[SB]+[/SB]浓度太低，丹麦索楞逊于1909年首先使用H[SB]+[/SB]浓度的负对数来表示溶液的酸碱度，称为pH值； pH=-lg[H[SB]+[/SB]] 用pH值表示溶液或血液酸碱度使用方便。 溶液pH值可利用比色法（如pH试纸）和电位法（如酸度汁）进行测定，前者一般可准确到0.2-0.3pH，后者精确度一般可达0.01-0.02pH单位。 [b]（二）血液pH值及运算[/b] 血液pH之所以能恒定在较狭窄的正常范围内，主要是体内有一整套调节酸碱平衡的措施。首当其冲的是血液的缓冲作用。血液缓冲体系很多，以血浆中[HCO[XB]3[/XB][SB]－[/SB]]/[H[XB]2[/XB]CO[XB]3[/XB]]体系最为重要，因为：①HCO[XB]3[/XB][SB]－[/SB]的含量较其它缓冲体系高；②HCO[XB]3[/XB][SB]－[/SB]浓度与H[XB]2[/XB]CO[XB]3[/XB]浓度比值为20:1，缓冲酸的能力远远比缓冲碱的能力大，这是血浆中其它缓冲对无法比拟的；③HCO[XB]3[/XB][SB]－[/SB]与H[XB]2[/XB]CO[XB]3[/XB]的浓度易于调节。 血液pH主要是由[HCO[XB]3[/XB][SB]－[/SB]]/[H[XB]2[/XB]CO[XB]3[/XB]]缓冲对所决定，据H-H公式运算： pH=pKa＋lg[HCO[XB]3[/XB][SB]－[/SB]]/[H[XB]2[/XB]CO[XB]3[/XB]] 式中pKa值为6.1(37℃) 当血浆HCO[XB]3[/XB][SB]－[/SB]为27.0mmol/L，H[XB]2[/XB]CO[XB]3[/XB]为1.35mmol/L时，血浆pH值是： pH=6.1＋lg27/1.35 =6.1＋lg20/1 =6.1＋1.3 =7.40 另外，血浆中H[XB]2[/XB]CO[XB]3[/XB]可通过PCO[XB]2[/XB]进行运算即： pH=pKa＋lg[HCO[XB]3[/XB][SB]－[/SB]]/[αPCO[XB]2[/XB]] 式中α为CO[XB]2[/XB]溶解常数，37℃时α为0.03mmol/L。已知上式中pH、HCO[XB]3[/XB][SB]－[/SB]、PCO[XB]2[/XB]的任两个数值亦可算出第三个数值。