二、滴定分析的操作程序

[b]（一）标准溶液的配制[/b] 1．直接配制法 直接称取一定量的基准物质，溶解后转入容量瓶中，稀释定容。根据溶质的量和溶液的体积可计算出该溶液的准确浓度。 所谓基准物质是指那些能够直接用来配制溶液的物质。它们必须符合下列条件： （1）物质的组成应与化学式相符。若含结晶水，其结晶水的含量也应与化学式相符。 （2）试剂要纯度高。一般含量在99.9%以上。 （3）试剂要稳定。如不易吸收空气中的水分及二氧化碳，不易被空气氧化等。 （4）有比较大的摩尔质量，以减少称量所引起的相对误差。 常用的基准物质有邻酸氢钾、草酸、碳酸钠等。 2．间接配制法 由于大多数试剂不能满足基准物质的条件，也就不能直接用来配制标准溶液。这时可先将它们配成近似所需浓度的溶液，再用下述方法标定其浓度，这种方法称为间接配制法。 [b]（二）标准溶液浓度的标定[/b] 标定是指用滴定方法确定溶液准确浓度的过程。可以用待标定溶液一定量的基准浓度，亦可以用待标定溶液和已知准确浓度的标准溶液进行相互滴定，比较出待测溶液的浓度。例如，欲标定盐酸溶液的浓度，可称取一定量的分析纯碳酸钠（基准物质）溶于水中，然后用此盐酸溶液进行滴定： 2HCL+Na2CO3→2NaCL+H2O+CO2 当反应完全时，从用去此盐酸溶液的体积和碳酸钠的质量，即可求出盐酸溶液的准确浓度。 [b]（三）被测物质含量的测定[/b] 标准溶液的浓度确定后，即可对待测物质进行含量测定。例如，已标定的盐酸溶液可以用来测定某些碱性物质含量；已标定的氧化剂溶液可以用来测定某些还原性物质相对含量。