四、氢键对物质性质的影响。

[b]（一）对沸点和熔点的影响[/b] 在同类化合物中，能形成分子间氢键的物质，其熔点、沸点要比不能形成分子间氢键的物质的熔点、沸点高些。因为要使固体熔化或液体汽化，不仅要破坏分子间的范德华力，还必须提供额外的能量破坏氢键。H2O，HF，NH3的熔点和沸点比同族同类化合物为高（见表4-3），因为它们都可形成分子间氢键。 表4－3　H2O，HF，NH3及其同族同类化合物的熔、沸点

化合物	mp/℃	bp/℃	化合物	mp/℃	bp/℃	化合物	mp/℃	bp/℃
H2O	0	100	HF	-80.3	19.5	NH3	-77.7	-33.4
H2S	-85.6	-60.7	HCL	-112	-84	PH3	-133.5	-87.4
H2Se	-64	-42	HBr	-88	-67.0	AsH3	-116	-62
H2Te	-48	-1。8	HI	-50。9	-35.4	SbH3	-88	-17

[b]（二）对溶解度的影响[/b] 在极性溶剂中，如果溶质分子和溶剂分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大。例如，苯胺和苯酚在水中的溶解度比在硝基苯中的溶解度要大。