一、溶度积
电解质的溶解度在每100g水中为0.1g以下的，称为微溶电解质。在一定温度下，当水中的微溶电解质MA溶解并达到饱和状态后，固体和溶解于溶液中的离子之间就达到两相之间的溶解平衡：
[img]https://baike.zhuayao.net/Uploads/zyzy/lilunshuji/yiyonghuaxue/yiyonghuaxue033.jpg[alt][/alt][/img]
s表示固体，根据化学平衡原理：
[img]https://baike.zhuayao.net/Uploads/zyzy/lilunshuji/yiyonghuaxue/yiyonghuaxue034.jpg[alt][/alt][/img]
[MA（s）]是常数，可以并入常数项中，得到
[M+][A-]=K[MA（s）]=Ksp （2-8）
式（2-8）表明：在微溶电解质的饱和溶液中，温度一定时，各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。用符号Ksp表示。
对于MmAn型电解质来说，溶度积的公式是
[M]m[A]n= Ksp （2-9）
须注意，式（2-9）中省略了离子的电荷。
表2-7列出了一部分微溶电解质的溶度积。溶度积的大小取决于微溶电解质的本性，它随温度的升高而升稍微增大。
表2－7 一些微溶电解质的溶度积（18～25℃）
| 微溶电解质 | Ksp | 微溶电解质 | Ksp |
| AgBr | 5.0×10-13 | Ca3(PO4)2 | 2.0×10-29 |
| AgCL | 1.8×10-10 | Mg(OH)2 | 1.8×10-11 |
| Ag2CrO4 | 1.1×10-12 | Cu(OH)2 | 2.2×10-20 |
| AgI | 8.3×10-17 | CuS | 6.3×10-36 |
| Ag2S | 6.3×10-50 | Fe(OH)2 | 8.0×10-16 |
| Al(OH)3 | 1.3×10-33 | Fe(OH)3 | 4×10-38 |
BaCO3
BaSO4 | 5.1×10-9
1.1×10-10 | HgS(红色) | 4×10-53 |
| CaCO3 | 2.8×10-9 | PbS | 8.0×10-28 |
| CaF2 | 2.7×10-11 | CaC2O4 | 4×10-9 |
溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，所以它们之间可以互相换算。知道溶解度可以求出溶度积，也可以由溶度积求溶解度。不过由于影响微溶电解质溶解度的因素很多，如同离子效应、盐效应等，所以换算往往是比较复杂的。我们只介绍不考虑这些因素时的简单换算方法。但是要注意不能把它推广应用到任意微溶电解质。
应该指出：溶度积的大小与溶解度有关，它反映了物质的溶解能力。对同类型的微溶电解质，如AgCL,AgBr,AgI,BaSO4,PbSO4,CaCO3,CaC2O4等，在相同温度下，Ksp越大，溶解度就越大；Ksp越小，溶解度就越小。对于不同类型的微溶电解质，不能认为溶度积小的，溶解度都一定小。如Ag2CrO4的溶度积（Ksp=1.1×10-12）比CaCO3的溶度积(Ksp=2.8×10-9)小,但Ag2CrO4的溶解度(6.5×10-5mol·L-1)却比CaCO3的溶解度(5.29×10-5mol·L-1)大.因此,从Ksp大小比较溶解度大小时，只有在同类型的电解质之间才能直接比较，否则要通过计算，下面举例说明溶解度和溶度积之间的换算。
例6 25℃时，AgCL的溶解度是0.00192g·L-1,求它的溶度积.
解: AgCL的相对分子质量为143.3,AgCL饱和溶液的量浓度为:
0.00192/143.3=1.34×10-5(mol·L-1)
根据AgCL在溶液中的离解:
[img]https://baike.zhuayao.net/Uploads/zyzy/lilunshuji/yiyonghuaxue/yiyonghuaxue035.jpg[alt][/alt][/img]
溶液中应有 [A+]=[CL-]=1.34×10-5 mol·L-1
所以AgCL的Ksp=[A+][CL-]=（1.34×10-5）2=1.80×10-10
例7 25℃时, Ag2CrO4的溶解度是6.50×10-5mol·L-1,求它的溶度积。
解: 根据Ag2CrO4在溶液中的离解:
[img]https://baike.zhuayao.net/Uploads/zyzy/lilunshuji/yiyonghuaxue/yiyonghuaxue036.jpg[alt][/alt][/img]
溶液中应有
CrO[XB]4[/XB][SB]2-[/SB]]=6.50*10[SB]-5[/SB]=mol.L[SB]-1[/SB]
［Ag[SB]+[/SB]]=2*6.50*10[SB]-5[/SB]=13.0*10[SB]-5[/SB]mol.L[SB]-[/SB][SB]１[/SB]
所以Ag2CrO4的Ksp=[Ag[SB]+[/SB]][SB]2[/SB][CrO[XB]4[/XB][SB]2-[/SB]]=(13.0*10[SB]-5[/SB])[SB]2[/SB]*6.50*10[SB]-5[/SB]=1.1*10[SB]12[/SB]
例8 18℃时,Mg(OH)2的Ksp=1.8×10[SB]-11[/SB],求它的溶解度。
解: 设Mg(OH)2的溶解度为x mol·L[SB]-1[/SB],根据Mg(OH)2在溶液中的离解:
[img]https://baike.zhuayao.net/Uploads/zyzy/lilunshuji/yiyonghuaxue/yiyonghuaxue037.jpg[alt][/alt][/img]
溶液中应有
[Mg[SB]2+[/SB]]=χmol.L[SB]-1[/SB][OH[SB]-[/SB]]=2χmol.L[SB]-1[/SB]
K[XB]sp[/XB]=[Mg[SB]2+[/SB]][OH[SB]-[/SB]][SB]2[/SB]=χ．(zχ)[SB]2[/SB]=1.8*10[SB]-11[/SB]
χ=1.65*10[SB]-4[/SB](mol.L[SB]-1[/SB])
