二、共轭酸碱的强弱
共轭酸碱对的离解常数Ka和Kb之间有确定的关系。以HOAc为例推导如下：
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由于溶剂水的浓度不常数，所以它不出现在平衡常数式中。
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用KW表示[H3O+][OH-]，KW称为水的离子积。这说明在一定温度下，水中的[H3O+]与[OH-]的乘积为一常数。所以 Ka·Kb=KW （2-7）
24℃时KW值为1.0×10-14.这个关系说明,只知道了酸的离解常数Ka,就可以计算出它的共轭碱的Kb，反之亦然。Ka和Kb是成反比的，而Ka和Kb正是反映酸和碱的强度，所以，在共轭酸碱对中，酸的强度愈大，其共轭碱的强度愈小；碱的强度愈大，其共轭酸的强度愈小。表2-6列出了一些共轭厔碱对的强度次序。
表2-6 共轭酸碱的强度次序
| 酸性增强 | 共轭酸（HB） | Ka（在水中） | pKa（在水中） | 共轭碱（B） | 碱性增强
|
| H3O+ | | | H2O | |
| H2C2O4 | 5.4×10-2 | 1.27 | HC2O-4 | |
| H2SO3 | 1.54×10 | 1.81 | HSO-3 | |
| HSO-4 | 1.20×10-2 | 1.92 | SO2-4 | |
| H3PO4 | 7.51×10-3 | 2.12 | H2PO-4 | |
| HNO2 | 4.6×10-4 | 3.37 | NO-2 | |
| HF | 3.53×10-4 | 3.45 | F- | |
| HCOOH | 1.77×10-4 | 3.75 | HCOO- | |
| HC2O-4 | 5.4×10-5 | 4.27 | C2O2-4 | |
| CH3COOH | 1.76×10-5 | 4.75 | CH3COO- | |
| H2CO3 | 4.30×10-7 | 6.37 | HCO-3 | |
| HSO-3 | 1.02×10-7 | 6.91 | SO2-3 | |
| H2S | 9.1×10-8 | 7.04 | HS- | |
| H2PO-4 | 6.23×10-8 | 7.21 | HPO2-4 | |
| NH+4 | 5.68×10-10 | 9.25 | NH3 | |
| HCN | 4.93×10-10 | 9.31 | CH- | |
| HCO-3 | 5.61×1011 | 10.25 | CO2-3 | |
| H2O2 | 2.4×10-12 | 11.62 | HO-2 | |
| HS- | 1.1×10-12 | 11.96 | S2- | |
| HPO2-4 | 2.2×10-13 | 12.67 | PO3-4 | |
| H2O | | | OH- | |
根据酸碱质子理论，酸碱在溶液中所表现出来的强度，不仅与酸碱的本性有关，也与溶剂的本性有关。我们所能测定的是酸碱在一定溶剂中表现出来的相对强度。同一种酸或碱，如果溶于不同的溶剂，它们所表现的相对强度就不同。例如HOAc在水中表现为弱酸，但在液氨中表现为强酸，这是因为液氨夺取质子的能力（即碱性）比水要强得多。这种现象进一步说明了酸碱强度的相对性。
